Ինչպե՞ս պատրաստել բարիումի հիդրօքսիդ օկտահիդրատ:

2024 Հեղինակ: Fiona Howard | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-10 06:38

Բարիումի հիդրօքսիդը կարելի է պատրաստել բարիումի օքսիդը (BaO) ջրում լուծելով ՝ BaO + H_{2O → Ba(OH) Այն բյուրեղանում է որպես ութահիդրատ, որը օդում տաքանալուց հետո վերածվում է մոնոհիդրատի: Վակուումում 100 °C-ում մոնոհիդրատը կբերի BaO և ջուր։}

Ի՞նչ է քիմիական ռեակցիան բարիումի հիդրօքսիդում:

Պինդ հիդրատացված բարիումի հիդրօքսիդի չեզոքացման ռեակցիան պինդ ամոնիումի քլորիդով էնդոթերմային է: Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է հեղուկ, որն ուղեկցվում է ջերմաստիճանի անկմամբ մինչև -20 °C: Այն ներկայացված է հետևյալ կերպ՝ Ba(OH)2 (ջրային) + 2NH4Cl (ջրային) → BaCl2 (ջրային) + 2NH3 (գազային) + HOH (հեղուկ)

Բարիումի հիդրօքսիդի օկտահիդրատը լուծելի՞ է:

Բարիումի հիդրօքսիդ օկտահիդրատը բարձր ջրում չլուծվող բյուրեղային բարիումի աղբյուր է՝ ավելի բարձր (հիմնական) pH միջավայրերի հետ համատեղելի օգտագործման համար:

Քանի՞ խոնավացման ջուր կա բարիումի հիդրօքսիդի օկտահիդրատում:

Կանոն 2. Հունարեն նախածանցները կցվում են «հիդրատ» բառին՝ ցույց տալու ջրի մոլեկուլների թիվը մեկ բանաձևի միավորի համար (օրինակ՝ Ba(OH)₂• 8H₂O; 8 ջրի մոլեկուլ=«օկտահիդրատ»).

Ի՞նչ զանգված ջուր կա մեկ մոլ բարիումի հիդրօքսիդ օկտահիդրատում:

(Հիշեք ջրի մոլային զանգվածը 18,02 գ/մոլ է:) Հաղորդեք պատասխանը. բարիումի հիդրօքսիդի օկտահիդրատի մոլային զանգվածը 315,51 գ/մոլ է: