Ռեակցիայի ստանդարտ մոլային էնտրոպիայի փոփոխությունը կարելի է գտնել արտադրանքի մոլային էնտրոպիաների և ռեակտիվների մոլային էնտրոպիաների գումարի տարբերությամբ.
Ո՞րն է մոլային էնտրոպիայի բանաձևը:
Նմանապես, նորմալ եռման ջերմաստիճանում, Tb, եռման մոլային էնտրոպիան, ΔSb, ստացվում է մոլային ջերմությունից: եռում է որպես՝ Δ S b=Δ H b / T b.
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում էնտրոպիաները:
Հիմնական ակնարկներ. էնտրոպիայի հաշվարկ
- Էնտրոպիան մակրոսկոպիկ համակարգի հավանականության և մոլեկուլային խանգարման չափումն է:
- Եթե յուրաքանչյուր կոնֆիգուրացիան հավասարապես հավանական է, ապա էնտրոպիան կոնֆիգուրացիաների թվի բնական լոգարիթմն է՝ բազմապատկված Բոլցմանի հաստատունով. S=kB ln W.
Ի՞նչ է մոլային էնտրոպիան:
Քիմիայում ստանդարտ մոլային էնտրոպիան մաքուր նյութի մեկ մոլի էնտրոպիայի պարունակությունն է ստանդարտ ճնշման և ցանկացած հետաքրքրության ջերմաստիճանում:
Ինչպե՞ս եք հաշվարկում մոլային էնթալպիան:
Մոլային էնթալպիա =DH/n: n=ռեակտիվ նյութի մոլերի քանակը: Այսպիսով, մենք զգուշորեն չափված զանգվածը վերածում ենք մոլերի՝ բաժանելով մոլային զանգվածի: C=կոնցենտրացիան «M»-ում=մոլեր/Լ։
