Ազատ էներգիայի փոփոխությունը (ΔG) գործընթացի ընթացքում արտանետվող ջերմության և նույն գործընթացի համար անջատվող ջերմության տարբերությունն է, որը տեղի է ունենում շրջելի ձևով: Եթե համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ, ΔG=0.
Ինչու է Գիբսի ազատ էներգիան հավասար զրոյի հավասարակշռության դեպքում:
Գիբսի ազատ էներգիան չափում է, թե որքան «պոտենցիալ» է մնացել ռեակցիան՝ զուտ «ինչ-որ բան» անելու համար։ Այսպիսով, եթե ազատ էներգիան զրոյական է, ապա ռեակցիան գտնվում է հավասարակշռության մեջ, և այլևս աշխատանք հնարավոր չէ անել Դա կարող է ավելի հեշտ տեսնել՝ օգտագործելով Գիբսի ազատ էներգիայի այլընտրանքային ձևը, ինչպես օրինակ ΔG=−TΔS.
Ի՞նչ է տեղի ունենում Գիբսի ազատ էներգիայի հետ հավասարակշռության ժամանակ:
Գիբսի էներգիան G մեծություն է, որն ավելի բացասական է դառնում ցանկացած բնական գործընթացի ընթացքում: Այսպիսով, երբ տեղի է ունենում քիմիական ռեակցիա, G-ն միայն ընկնում է և երբեք ավելի դրական չի դառնա: … Այս պահին G-ն նվազագույնն է (տես ստորև), և ոչ մի հետագա զուտ փոփոխություն չի կարող տեղի ունենալ; ռեակցիան այնուհետև գտնվում է հավասարակշռության մեջ։
Ի՞նչ է Գիբսի էներգիան հավասարակշռության ժամանակ:
Եթե համակարգը գտնվում է հավասարակշռության մեջ, ΔG=0: Եթե գործընթացը ինքնաբուխ է, ΔG 0.
Արդյո՞ք Delta G 0-ը հավասարակշռված է:
Գիբսի ազատ էներգիան այն էներգիան է, որն ազատ աշխատանք է կատարում: Հավասարակշռության ժամանակ ոչ մի զուտ էներգիա չի ստացվում կամ կորցնում (իրականում ոչինչ չի փոխվում): Այսպիսով, հավասարակշռության դեպքում Delta G-ն 0 է:
