Բորը նաև պարզել է, որ էներգիայի տարբեր մակարդակները կարող են պահել տարբեր թվով էլեկտրոններ. էներգիայի մակարդակ 1-ը կարող է պահել մինչև 2 էլեկտրոն, էներգիայի մակարդակ 2-ը կարող է պահել մինչև 8 էլեկտրոն և այլն: Բորի մոդելը լավ է աշխատում շատ պարզ ատոմների համար, ինչպիսիք են ջրածինը (որն ունի 1 էլեկտրոն), բայց ոչ ավելի բարդ ատոմների համար:
Բոր մոդելը միայն ջրածնի համար է:
Դուք կարող եք պատկերացնել դասական տեսանկյունից, թե որքան բարդ կլինի ուժի փոփոխությունը էլեկտրոնների և նաև միջուկի միջև: Հնարավոր է, որ ինչ-որ մեկը դա անելու կամ մոտավորելու միջոց է գտել, բայց, որքան ես գիտեմ, սա է պատճառը, որ bohr մոդելն օգտագործվում է միայն ջրածնի համար
Ինչու՞ է Bohr մոդելն աշխատում միայն ջրածնի համար:
Որովհետև ջրածինը և ջրածնանման ատոմները ունեն միայն մեկ էլեկտրոն և, հետևաբար, չեն զգում էլեկտրոնների հարաբերակցության ազդեցություն:
Բոր մոդելը կիրառելի՞ է բոլոր ատոմների համար:
Ատոմի Բորի մոդելը վավեր է ջրածնի նմանվող ատոմների համար: … Մի խոսքով, այն վավեր է մոնոէլեկտրոն տեսակների համար և անվավեր բազմէլեկտրոն տեսակների համար: Այն ճշգրիտ կիրառելի է մեկ էլեկտրոնային համակարգի և ոչ պակաս, քան էլեկտրոնի համար:
Արդյո՞ք Bohr մոդելն աշխատում է He+-ի համար:
Քանի որ Բորի մոդելը ներառում էր միայն մեկ էլեկտրոն, այն կարող էր կիրառվել նաև առանձին էլեկտրոնային իոնների նկատմամբ He+ , Li 2+, Be3+, և այլն, որոնք Ջրածնից տարբերվում են միայն իրենց միջուկային լիցքերով, ուստի մեկ էլեկտրոնի ատոմներն ու իոնները միասին կոչվում են ջրածնի նման ատոմներ։
