Անհամաչափությունը ռեդոքս է:

2024 Հեղինակ: Fiona Howard | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-10 06:38

Քիմիայում անհամաչափությունը, որը երբեմն կոչվում է դիսմուտացիա, ռեդոքս ռեակցիա է -ում, որի միջանկյալ օքսիդացման մեկ միացությունը վերածվում է երկու միացության՝ մեկը բարձրագույն, իսկ մեկը՝ ավելի ցածր օքսիդացման վիճակների:.

Ի՞նչ է տերմինի անհամաչափությունը:

․

Ի՞նչ է անհամաչափության ռեդոքս ռեակցիան օրինակով:

Անհամաչափության ռեակցիան այն է, երբ բազմատոմային տեսակը, որի համապատասխան տարրն ունի հատուկ օքսիդացման աստիճան, օքսիդանում և փոքրանում է երկու առանձին կիսա-ռեակցիաների արդյունքում՝ առաջացնելով նույն համապատասխան տարր պարունակող երկու այլ արտադրանք:Հարմար օրինակ է Mn2O3-ը դառնում է Mn2+ և MnO2:

Ինչպե՞ս գիտեք, որ ռեակցիան անհամաչափ է:

Հուշում. Անհամաչափության ռեակցիան այն է, երբ նյութը և՛ օքսիդանում է, և՛ կրճատվում՝ ձևավորելով տարբեր ապրանքներ: Ստուգեք միացություններում տարրերի օքսիդացման թիվը և համեմատեք դրանք երկու կողմերից.

Ինչպե՞ս գիտեք, որ դա ռեդոքս վիճակ է:

Օքսիդացման վիճակների վերաբերյալ ընդհանուր կանոններ

Պարզ (միատոմ) իոնի համար օքսիդացման վիճակը հավասար է իոնի զուտ լիցքին Օրինակ՝ Cl ^{–-ն ունի -1 օքսիդացման աստիճան: Երբ առկա է միացությունների մեծ մասում, ջրածինը ունի +1 օքսիդացման աստիճան, իսկ թթվածինը −2։}