H2S, H2Se և H2Te ցուցադրում են դիպոլ-դիպոլ միջմոլեկուլային ուժեր, մինչդեռ H2O-ն ցուցադրում է ջրածնային կապ: Այս դեպքում ջրի ջրածնային կապն ավելի ուժեղ է, քան H2Te-ի դիսպերսիան։
Ջրածնի սուլֆիդը ջրածնային կապ ունի՞:
Օրինակ, հաշվի առեք ջրածնի սուլֆիդը՝ H2S, մոլեկուլ, որն ունի նույն ձևը, ինչ ջուրը, բայց չի պարունակում ջրածնային կապեր: … Թեև N–H կամ O–H խմբերը կարող են ջրածնային կապեր ստեղծել այլ մոլեկուլների հետ, S–H խմբերը չեն կարողանում դա անել։
Ինչպիսի՞ միջմոլեկուլային ուժեր են գործում ջրածնի սուլֆիդի երկու մոլեկուլների միջև:
(ա) H2S մոլեկուլ:
Ըստ VSEPR տեսության, սա նշանակում է, որ մոլեկուլի ձևը թեքված է, և ասիմետրիկ ձևի պատճառով մոլեկուլը բևեռային է: Միջմոլեկուլային ուժը, որին մասնակցում են բևեռային մոլեկուլները դիպոլ-դիպոլ ուժեր.
Ի՞նչ ուժեր են միասին պահում ջրածնի սուլֆիդը:
15) Ջրի մոլեկուլները զգում են ջրածնային կապեր, մինչդեռ ջրածնի սուլֆիդի (H2S) մոլեկուլները զգում են դիպոլային ուժեր:
Ինչու ջրածնի սուլֆիդն ունի դիպոլ-դիպոլ ուժեր:
H2S-ն ցուցադրում է դիպոլ-դիպոլ միջմոլեկուլային ուժեր: Ծծումբն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան ջրածինը և դարձնում է մոլեկուլը թեթևակի բևեռային և թեքված: Մոլեկուլի թեքված ձևը ստիպում է կապի դիպոլային մոմենտների վեկտորային գումարը առաջացնել ոչ զրո:
