Էլեկտրոնային պաշտպանությունը վերաբերում է միջուկի կողմից վալենտական թաղանթի էլեկտրոնների ներգրավման արգելափակմանը, ներքին թաղանթի էլեկտրոնների առկայության պատճառով: s ուղեծրի էլեկտրոնները կարող են պաշտպանել p էլեկտրոնները նույն էներգիայի մակարդակում՝ s ուղեծրի գնդաձև ձևի պատճառով:
Որտե՞ղ են հայտնաբերվել պաշտպանիչ էլեկտրոնները:
Ատոմի էլեկտրոնները կարող են միմյանց պաշտպանել միջուկի ձգումից: Այս էֆեկտը, որը կոչվում է պաշտպանական էֆեկտ, նկարագրում է մեկից ավելի էլեկտրոնային թաղանթ ունեցող ցանկացած ատոմում էլեկտրոնի և միջուկի միջև ձգողականության նվազումը:
Էլեկտրոնային պաշտպանությունը բարձրանում է վերևից ներքև:
խմբի ներսում գտնվող տարրերի իոնացման էներգիան սովորաբար նվազում է վերևից ներքևԴա պայմանավորված է էլեկտրոնային պաշտպանությամբ: Ազնիվ գազերն ունեն շատ բարձր իոնացման էներգիա՝ իրենց լիարժեք վալենտային թաղանթների պատճառով, ինչպես նշված է գրաֆիկում: Նշենք, որ հելիումն ունի ամենաբարձր իոնացման էներգիան բոլոր տարրերից:
Ո՞ր էլեկտրոններն են առավել պաշտպանված:
Այս պատճառով, էլեկտրոնները s ուղեծրում ունեն ավելի մեծ պաշտպանիչ ուժ, քան նույն թաղանթի p կամ d ուղեծրի էլեկտրոնները: Բացի այդ, քանի որ դրանք շատ թափանցող են, s ուղեծրերում էլեկտրոնները ավելի քիչ արդյունավետ կերպով պաշտպանված են այլ ուղեծրերի էլեկտրոններով:
Ո՞ր ուղեծրերն են լավագույնս պաշտպանում:
2s-ն ավելի լավ է պաշտպանում ատոմը, քան 2p-ը, քանի որ s ուղեծրերը շատ ավելի մոտ են և ավելի շատ են շրջապատում միջուկը, քան p ուղեծրերը, որոնք ավելի հեռու են տարածվում: 3p-ն ավելի լավ է պաշտպանում, քան 3d-ը, քանի որ p օրբիտալներն ավելի մոտ են միջուկին, քան 3d ուղեծրերը:
