S ենթամակարդակն ունի ընդամենը մեկ ուղեծր, ուստի կարող է պարունակել առավելագույնը 2 էլեկտրոն: P ենթամակարդակն ունի 3 ուղեծրեր, ուստի կարող է պարունակել առավելագույնը 6 էլեկտրոն։
Ինչու S-ն ունի մեկ ուղեծր:
s ՕՐԲԻՏԱԼՆԵՐ
Ս ուղեծրը գնդաձև սիմետրիկ է ատոմի միջուկի շուրջ, նման է բավականին փափկամազ նյութից պատրաստված սնամեջ գնդիկի, որի միջուկը կենտրոնում է: Քանի որ էներգիայի մակարդակները մեծանում են, էլեկտրոնները գտնվում են միջուկից ավելի հեռու, ուստի ուղեծրերը մեծանում են:
S-ն ունի 2 ուղեծրեր:
Հիշեք. Առաջին մակարդակում կա միայն մեկ ուղեծր՝ 1s ուղեծիրը: Երկրորդ մակարդակում կան չորս ուղեծրեր՝ 2s, 2px, 2py և 2pz կամ բիտալներ։
Ի՞նչ է նշանակում 1s 2s 2p:
Գերգրությունը մակարդակի էլեկտրոնների թիվն է: … Էներգիայի մակարդակի դիմաց թիվը ցույց է տալիս հարաբերական էներգիա: Օրինակ, 1s-ն ավելի ցածր էներգիա է, քան 2s-ը, որն իր հերթին ավելի ցածր էներգիա է, քան 2p-ը: Էներգիայի մակարդակի դիմացի թիվը նույնպես ցույց է տալիս նրա հեռավորությունը միջուկից:
Ի՞նչ է 1s 2s 2p 3s 3p?
1s 2s 2p 3s 3p-ը ներկայացնում է էլեկտրոնի ուղեծրի էներգիայի մակարդակները: … Ուղեծրային էներգիայի մակարդակների հաջորդականությունը ինչպես միշտ է-1s < 2s=2p < 3s=3p=3d <4s=4p=4d=4f: Նույն էներգիա ունեցող ուղեծիրը կոչվում է այլասերված ուղեծր:
