Բովանդակություն:
- F-ն և Cl-ը իոնային կապ են:
- Քլորի ֆտորի միջև կապը կովալենտ է, թե իոնային:
- Ֆտորն ու ֆտորը իոնային կապ են կազմում:
- Կարո՞ղ է ֆտորը կապվել ինքն իր հետ:
Video: Արդյո՞ք ֆտորն ու քլորը իոնային կապ են կազմում:
2024 Հեղինակ: Fiona Howard | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-10 06:38
Ֆտորը հալոգեն է և ձևավորում է իոնային կապեր ՝ ընդունելով էլեկտրոն: Լիթիումը վարվում է ճիշտ այնպես, ինչպես նատրիումը (Na), իսկ ֆտորը կգործի քլորի (Cl) պես:
F-ն և Cl-ը իոնային կապ են:
Cl-F. Cl-ն ունի 3,16 էլեկտրաբացասականություն։ F-F-ն ամենակովալենտն է, քանի որ էլեկտրաբացասականության արժեքները նույնն են, ուստի տարբերությունը կլինի զրո:
Քլորի ֆտորի միջև կապը կովալենտ է, թե իոնային:
Քլորի ատոմի (էլեկտրոնեգատիվություն=3.0) և ֆտորի ատոմի (էլեկտրոնեգատիվություն=4.0) միջև կապը կլինի բևեռային կովալենտային կապ:
Ֆտորն ու ֆտորը իոնային կապ են կազմում:
Բացատրություն. Իոնային կապը սահմանվում է որպես էլեկտրաստատիկ ձգում մետաղական կատիոնի և ոչ մետաղական անիոնի միջև: Քանի որ ֆտորը ձևավորում է անիոն, մետաղական կատիոնները կարող են կապվել դրա հետ՝ առաջացնելով իոնային միացություններ:
Կարո՞ղ է ֆտորը կապվել ինքն իր հետ:
Ֆտորը կապվում է գրեթե ցանկացած տարրի՝ և՛ մետաղների, և՛ ոչ մետաղների հետ, քանի որ այն շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: … Այն կարող է նաև ձևավորել երկատոմային տարր իր հետ (F2) կամ կովալենտային կապեր, որտեղ օքսիդացնում է այլ հալոգեններ (ClF, ClF3, ClF5):
Խորհուրդ ենք տալիս:
Քլորը գազ է:
Քլորը արդյունաբերության մեջ օգտագործվող տարր է և հայտնաբերված որոշ կենցաղային ապրանքներում: Քլորը երբեմն լինում է թունավոր գազի տեսքով Քլորի գազը կարող է ճնշվել և սառեցնել՝ այն վերածելու հեղուկի, որպեսզի այն կարողանա առաքվել և պահպանվել: … Քլորի գազը կարծես դեղնականաչավուն է:
Արդյո՞ք քլորը ենթարկվում է անհամաչափության:
Հայտնի է, որ Քլոր գազը ենթարկվում է անհամաչափության ալկալային պայմաններում՝ քլորիդ և քլորատային իոններ ստանալու համար: Քլորը ցույց է տալիս անհամաչափության ռեակցիա: Օրինակ, քլորը անհամաչափ է նատրիումի քլորիդին և նատրիումի քլորիտին, երբ մշակվում է նատրիումի հիդրօքսիդի սառը և նոսր լուծույթով:
Կարո՞ղ է քլորը սպանել ձեզ:
Առողջության վտանգներ Բայց քլորն ինքնին շատ ռեակտիվ է մարդու մարմնի հետ և շատ թունավոր Այն գրգռում է աչքերը և մաշկը և, նույնիսկ բավականին ցածր մակարդակներում, կարող է նույնիսկ թոքերի մշտական վնաս պատճառել: եթե դա քեզ չսպանի: Քլորի բարձր մակարդակի շնչելը թոքերում թոքային այտուց-հեղուկի կուտակում է առաջացնում:
Թթվածինն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան քլորը:
Թթվածինը ավելի էլեկտրաբացասական է, քան քլորը՝ հետևյալ պատճառներով. Քլորը ֆտորից ցածր է և դրան ավելացված է վալենտային էլեկտրոնների նոր շերտ: Ինչու՞ է թթվածնի էլեկտրաբացասականությունն ավելի շատ, քան քլորը: Երկու տարրերի միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը բավականին փոքր է, բայց դրա հիմնական պատճառն այն է, որ քլորը թթվածնից մեկ պարբերությամբ ցածր է Այսպիսով, քլորի վալենտային էլեկտրոնները ավելի քիչ ամուր կապված են:
Կալիումը և մագնեզիումը կստեղծե՞ն իոնային կապ:
Ինչու չի կարող իոնային կապ գոյանալ կալիումի և մագնեզիումի միջև: Երկուսն էլ մետաղներ են և ձևավորում են կատիոններ: Իոնային կապ է ձևավորվում միայն հակադիր լիցքերով իոնների միջև։ Ո՞ր տարրը կկազմի իոնային կապ մագնեզիումի հետ: Իոնային միացություններ Մագնեզիումը և քլորը արձագանքում են՝ առաջացնելով մագնեզիումի քլորիդ:
