Ֆտորը հալոգեն է և ձևավորում է իոնային կապեր ՝ ընդունելով էլեկտրոն: Լիթիումը վարվում է ճիշտ այնպես, ինչպես նատրիումը (Na), իսկ ֆտորը կգործի քլորի (Cl) պես:
F-ն և Cl-ը իոնային կապ են:
Cl-F. Cl-ն ունի 3,16 էլեկտրաբացասականություն։ F-F-ն ամենակովալենտն է, քանի որ էլեկտրաբացասականության արժեքները նույնն են, ուստի տարբերությունը կլինի զրո:
Քլորի ֆտորի միջև կապը կովալենտ է, թե իոնային:
Քլորի ատոմի (էլեկտրոնեգատիվություն=3.0) և ֆտորի ատոմի (էլեկտրոնեգատիվություն=4.0) միջև կապը կլինի բևեռային կովալենտային կապ:
Ֆտորն ու ֆտորը իոնային կապ են կազմում:
Բացատրություն. Իոնային կապը սահմանվում է որպես էլեկտրաստատիկ ձգում մետաղական կատիոնի և ոչ մետաղական անիոնի միջև: Քանի որ ֆտորը ձևավորում է անիոն, մետաղական կատիոնները կարող են կապվել դրա հետ՝ առաջացնելով իոնային միացություններ:
Կարո՞ղ է ֆտորը կապվել ինքն իր հետ:
Ֆտորը կապվում է գրեթե ցանկացած տարրի՝ և՛ մետաղների, և՛ ոչ մետաղների հետ, քանի որ այն շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: … Այն կարող է նաև ձևավորել երկատոմային տարր իր հետ (F2) կամ կովալենտային կապեր, որտեղ օքսիդացնում է այլ հալոգեններ (ClF, ClF3, ClF5):
