Բովանդակություն:
- Ինչու՞ է թթվածնի էլեկտրաբացասականությունն ավելի շատ, քան քլորը:
- Թթվածինը և քլորը նույն էլեկտրաբացասականությունն ունե՞ն:
- Թթվածինն ունի՞ ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունը:
- Ինչու՞ է թթվածինը ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն:
Video: Թթվածինն ավելի էլեկտրաբացասական է, քան քլորը:
2024 Հեղինակ: Fiona Howard | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-10 06:38
Թթվածինը ավելի էլեկտրաբացասական է, քան քլորը՝ հետևյալ պատճառներով. Քլորը ֆտորից ցածր է և դրան ավելացված է վալենտային էլեկտրոնների նոր շերտ:
Ինչու՞ է թթվածնի էլեկտրաբացասականությունն ավելի շատ, քան քլորը:
Երկու տարրերի միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը բավականին փոքր է, բայց դրա հիմնական պատճառն այն է, որ քլորը թթվածնից մեկ պարբերությամբ ցածր է Այսպիսով, քլորի վալենտային էլեկտրոնները ավելի քիչ ամուր կապված են: քան թթվածինը, ուստի նրանք կունենան ավելի ցածր առաջին իոնացման էներգիա։
Թթվածինը և քլորը նույն էլեկտրաբացասականությունն ունե՞ն:
P-Block Elements. Բացատրեք, թե ինչու, չնայած գրեթե նույն էլեկտրաբացասականությանը, թթվածինը ձևավորում է ջրածնային կապ, մինչդեռ քլորը՝ ոչ: Ջրածնային կապի ձևավորումը կախված է ատոմի չափից: … թեև էլեկտրաբացասականությունը նույնն է, բայց թթվածինն ավելի փոքր է, քան քլորը:
Թթվածինն ունի՞ ամենաբարձր էլեկտրաբացասականությունը:
Թթվածնի հանդեպ հակվածությունը էլեկտրոնների նկատմամբ կարելի է վերագրել նրա էլեկտրաբացասականությանը, որն ամենաբարձր երկրորդն է պարբերական աղյուսակում:
Ինչու՞ է թթվածինը ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն:
Ինչու է թթվածինն ավելի էլեկտրաբացասական, քան ազոտը: Թթվածինը միջուկում ունի 8 պրոտոն, մինչդեռ ազոտը՝ միայն 7:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Քլորը գազ է:
Քլորը արդյունաբերության մեջ օգտագործվող տարր է և հայտնաբերված որոշ կենցաղային ապրանքներում: Քլորը երբեմն լինում է թունավոր գազի տեսքով Քլորի գազը կարող է ճնշվել և սառեցնել՝ այն վերածելու հեղուկի, որպեսզի այն կարողանա առաքվել և պահպանվել: … Քլորի գազը կարծես դեղնականաչավուն է:
Արդյո՞ք ֆտորն ու քլորը իոնային կապ են կազմում:
Ֆտորը հալոգեն է և ձևավորում է իոնային կապեր ՝ ընդունելով էլեկտրոն: Լիթիումը վարվում է ճիշտ այնպես, ինչպես նատրիումը (Na), իսկ ֆտորը կգործի քլորի (Cl) պես: F-ն և Cl-ը իոնային կապ են: Cl-F. Cl-ն ունի 3,16 էլեկտրաբացասականություն։ F-F-ն ամենակովալենտն է, քանի որ էլեկտրաբացասականության արժեքները նույնն են, ուստի տարբերությունը կլինի զրո:
Արդյո՞ք ոչ մետաղները էլեկտրաբացասական են:
Ոչմետաղներն ունեն շատ ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն, քան մետաղները; Ոչ մետաղներից ամենաէլեկտրաբացասականը ֆտորն է, որին հաջորդում են թթվածինը, ազոտը և քլորը: Որքան մեծ է երկու ատոմների միջև էլեկտրաբացասականության տարբերությունը, այնքան ավելի բևեռային է նրանց միջև կապը:
Արդյո՞ք քլորը ենթարկվում է անհամաչափության:
Հայտնի է, որ Քլոր գազը ենթարկվում է անհամաչափության ալկալային պայմաններում՝ քլորիդ և քլորատային իոններ ստանալու համար: Քլորը ցույց է տալիս անհամաչափության ռեակցիա: Օրինակ, քլորը անհամաչափ է նատրիումի քլորիդին և նատրիումի քլորիտին, երբ մշակվում է նատրիումի հիդրօքսիդի սառը և նոսր լուծույթով:
Ունի ամենաբարձր էլեկտրաբացասական տարրը:
Էլեկտրբացասականության հայեցակարգը ներդրվել է Լինուս Փոլինգի կողմից 1932 թվականին; Պաուլինգի սանդղակով ֆտորին-ին վերագրվում է 3,98 էլեկտրաբացասականություն, իսկ մյուս տարրերը մասշտաբվում են այդ արժեքի համեմատ: … Այսպիսով, ֆտորը ամենաէլեկտրաբացասական տարրն է, մինչդեռ ֆրանցիումը ամենաքիչ էլեկտրաբացասականներից մեկն է:
