Կ+ կհիդրոլիզի՞ ջուրը:

2024 Հեղինակ: Fiona Howard | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-10 06:38

K+ կատիոնն ունի փոքր դրական լիցք (+1) և համեմատաբար մեծ շառավիղ (քանի որ այն գտնվում է պարբերական համակարգի չորրորդ շարքում), ուստի նրա K_a < 1 x 10^-14 Այն չի հիդրոլիզացնի ջուրը և չի ազդի pH-ի վրա NO3− անիոնը զուգակցված հիմքի կոնյուգացիոն հիմք Թույլ թթվի ջրային լուծույթի համար դիսոցման հաստատունը կոչվում է թթվի իոնացման հաստատուն (Ka): Նմանապես, թույլ հիմքի ջրի հետ ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատունը հիմքի իոնացման հաստատունն է (Kb): Ցանկացած զուգակցված թթու-հիմնային զույգի համար՝ KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria

7.12. Ka, Kb, pKa և pKb հարաբերություններ - Chemistry LibreTexts

Ուժեղ թթվի

ուստի այն ըստ էության չունի հիմնական բնույթ (K_b < 1 x 10^-14).

Արդյո՞ք K-ն ենթարկվում է հիդրոլիզի:

K2SO4 չի ենթարկվում հիդրոլիզի.

Ինչպե՞ս եք հիդրոլիզացնում ջուրը:

Հիդրոլիզի սովորական տեսակը տեղի է ունենում, երբ թույլ թթվի կամ թույլ հիմքի (կամ երկուսի) աղը լուծվում է ջրի մեջ: Ջուրն ինքնաբերաբար իոնացվում է հիդրօքսիդի անիոնների և հիդրոնիումի կատիոնների։ Աղը նաև տարանջատվում է իր բաղկացուցիչ անիոնների և կատիոնների մեջ։

Ի՞նչ իոններ կարող են հիդրոլիզացնել ջուրը:

Երկու տեսակի իոններ հիդրոլիզվում են ջրային լուծույթներում. (1) թույլ թթուների և հիմքերի աղերը և (2) որոշակի մետաղական իոններ:

Հետևյալ անիոններից ո՞ր մեկը չի հիդրոլիզվում։

NO3−