K+ կատիոնն ունի փոքր դրական լիցք (+1) և համեմատաբար մեծ շառավիղ (քանի որ այն գտնվում է պարբերական համակարգի չորրորդ շարքում), ուստի նրա Ka < 1 x 10-14 Այն չի հիդրոլիզացնի ջուրը և չի ազդի pH-ի վրա NO3− անիոնը զուգակցված հիմքի կոնյուգացիոն հիմք Թույլ թթվի ջրային լուծույթի համար դիսոցման հաստատունը կոչվում է թթվի իոնացման հաստատուն (Ka): Նմանապես, թույլ հիմքի ջրի հետ ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատունը հիմքի իոնացման հաստատունն է (Kb): Ցանկացած զուգակցված թթու-հիմնային զույգի համար՝ KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12. Ka, Kb, pKa և pKb հարաբերություններ - Chemistry LibreTexts
Ուժեղ թթվի
ուստի այն ըստ էության չունի հիմնական բնույթ (Kb < 1 x 10-14).
Արդյո՞ք K-ն ենթարկվում է հիդրոլիզի:
K2SO4 չի ենթարկվում հիդրոլիզի.
Ինչպե՞ս եք հիդրոլիզացնում ջուրը:
Հիդրոլիզի սովորական տեսակը տեղի է ունենում, երբ թույլ թթվի կամ թույլ հիմքի (կամ երկուսի) աղը լուծվում է ջրի մեջ: Ջուրն ինքնաբերաբար իոնացվում է հիդրօքսիդի անիոնների և հիդրոնիումի կատիոնների։ Աղը նաև տարանջատվում է իր բաղկացուցիչ անիոնների և կատիոնների մեջ։
Ի՞նչ իոններ կարող են հիդրոլիզացնել ջուրը:
Երկու տեսակի իոններ հիդրոլիզվում են ջրային լուծույթներում. (1) թույլ թթուների և հիմքերի աղերը և (2) որոշակի մետաղական իոններ: