Յոդոմետրիան, որը հայտնի է որպես յոդոմետրիկ տիտրացիա, ծավալային քիմիական վերլուծության մեթոդ է, ռեդոքս տիտրացիա, որտեղ տարրական յոդի հայտնվելը կամ անհետացումը ցույց է տալիս վերջնական կետը: … Յոդոմետրիկ տիտրման ժամանակ օսլայի լուծույթն օգտագործվում է որպես ցուցիչ, քանի որ այն կարող է կլանել արտազատվող I2-ը:
Ի՞նչ է յոդոմետրիկ տիտրման կարգը:
Էրլենմայերի կոլբայի մեջ ավելացրեք 50 մլ դեմինալացված ջուր, 10 մլ ծծմբաթթվի լուծույթ, 10-15 մլ կալիումի յոդիդի լուծույթ և երկու կաթիլ ամոնիումի մոլիբդատի լուծույթ: Տիտրում ենք 0,1 N նատրիումի թիոսուլֆատով մինչև թույլ դեղին կամ ծղոտի գույն: Տիտրման ընթացքում նրբորեն պտտեք կամ խառնեք՝ յոդի կորուստը նվազագույնի հասցնելու համար:
Ի՞նչ է յոդոմետրիկ մեթոդի սկզբունքը:
Սկզբունքն այն է, որ յոդն ազատվում է յոդացված աղի լուծույթին ծծմբաթթու ավելացնելով Կալիումի յոդիդի լուծույթ ավելացվում է, որպեսզի յոդը մնա լուծված վիճակում: Ազատված յոդը տիտրվում է նատրիումի թիոսուլֆատի լուծույթով՝ նատրիումի յոդիդ և նատրիումի տետրատիոնատ ձևավորելու համար։
Ինչու՞ է յոդոմետրիկ տիտրումը կատարվում շատ արագ:
Այս դեպքերում ազատված յոդի տիտրումը պետք է արագ ավարտվի՝ մթնոլորտի վրա ավելորդ ազդեցությունը վերացնելու համար, քանի որ թթվային միջավայրը օպտիմալ պայման է յոդիդի ավելցուկային իոնի մթնոլորտային օքսիդացման համար.
Ինչու՞ ենք մենք օգտագործում յոդ յոդոմետրիկ տիտրման մեջ:
Յոդոմետրիան օգտագործվում է օքսիդացնող նյութերի կոնցենտրացիան որոշելու համար անուղղակի գործընթացի միջոցով, որը ներառում է յոդը որպես միջնորդ: Յոդի առկայության դեպքում թիոսուլֆատի իոնները քանակապես օքսիդանում են մինչև տետրատիոնատ իոններ։
