Բովանդակություն:
- Ինչպե՞ս գիտեք, թե որ իզոտոպն է ավելի առատ:
- Ո՞րն է ավելի մեծ առատությամբ երկրակեղևում բրոմ-79 կամ բրոմ 80:
- Ո՞րն է ավելի շատ բրոմ-79, թե՞ բրոմ 81:
- Բրոմի այս երկու իզոտոպներից ո՞րն է ավելի առատ:
![Բրոմի ո՞ր իզոտոպն է ավելի առատ: Բրոմի ո՞ր իզոտոպն է ավելի առատ:](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18728028-which-bromine-isotope-is-more-abundant-j.webp)
Video: Բրոմի ո՞ր իզոտոպն է ավելի առատ:
![Video: Բրոմի ո՞ր իզոտոպն է ավելի առատ: Video: Բրոմի ո՞ր իզոտոպն է ավելի առատ:](https://i.ytimg.com/vi/R5ZPzk-mK9w/hqdefault.jpg)
2024 Հեղինակ: Fiona Howard | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-10 06:38
Ամենատարածված իզոտոպները՝ Br-79 (բնական առատության 50,7 տոկոսը), Br-81 (բնական առատության 49,3 տոկոսը:
Ինչպե՞ս գիտեք, թե որ իզոտոպն է ավելի առատ:
Որպեսզի որոշի տարրի առավել առատ իզոտոպային ձևը, համեմատեք տրված իզոտոպները պարբերական աղյուսակի միջին կշռվածի հետ Օրինակ՝ ջրածնի երեք իզոտոպները (վերևում ներկայացված են) H են: -1, H-2 և H-3: Ջրածնի ատոմային զանգվածը կամ կշռված միջինը մոտ 1,008 ամու է (նորից նայեք պարբերական աղյուսակին):
Ո՞րն է ավելի մեծ առատությամբ երկրակեղևում բրոմ-79 կամ բրոմ 80:
Ատոմային միջին զանգվածը 79,904 է, ինչը նշանակում է, որ կան շատ ավելի շատ Բրոմ - 80 ատոմներ, քան բրոմ - 79 ատոմ, քանի որ 79,904-ը շատ ավելի մոտ է 80-ին:
Ո՞րն է ավելի շատ բրոմ-79, թե՞ բրոմ 81:
Խնդիր. Բրոմ տարրն ունի 79,9 ատոմային զանգված և բաղկացած է երկու կայուն իզոտոպներից՝ բրոմ-79 և բրոմ-81: Բրոմ-79 իզոտոպն ունի 78,9 ամու զանգված և 50,5 տոկոս բնական առատություն: բրոմ-81 իզոտոպն ունի 49,5% բնական առատություն։
Բրոմի այս երկու իզոտոպներից ո՞րն է ավելի առատ:
Բրոմն ունի երկու բնական իզոտոպներ (Br-79 և Br-81) և 79,904 ամու ատոմային զանգված: Br-81-ի զանգվածը 80,9163 ամու է, իսկ բնական առատությունը՝ 49,31%։
Խորհուրդ ենք տալիս:
Արդյո՞ք չափազանց առատ բառ է:
![Արդյո՞ք չափազանց առատ բառ է: Արդյո՞ք չափազանց առատ բառ է:](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18674436-is-over-exuberant-a-word-j.webp)
Անգլերեն բառարանում գերաճի սահմանումը Բառարանում գերաճի սահմանումը չափազանց փարթամ. է: Կա՞ Exuberate բառ: բայ (օգտագործվում է առանց առարկայի), ex·u·ber·at·ed, ex·uber·at·ing: լինել շքեղ; գերառատ; հորդել . Ինչպիսի՞ն է բուռն սահմանումը:
Ինչու՞ է գլխամաշկի վերքերը առատ արյունահոսում:
![Ինչու՞ է գլխամաշկի վերքերը առատ արյունահոսում: Ինչու՞ է գլխամաշկի վերքերը առատ արյունահոսում:](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18682881-why-do-scalp-wounds-bleed-profusely-j.webp)
Գլխամաշկի վերքերը առատ արյունահոսում են, քանի որ թելքավոր ֆասիան կանխում է անոթների նեղացումը: Այնուամենայնիվ, ապոնևրոզի մակերեսին վերքերը շատ ավելի քիչ են, քան վերքերը, որոնք կտրում են այն, քանի որ ապոնևրոզը ամուր պահում է մաշկը: Ինչու՞ են գլխի վերքերը այդքան արյունահոսում:
Ջրածնի ո՞ր իզոտոպն է առկա ծանր ջրում:
![Ջրածնի ո՞ր իզոտոպն է առկա ծանր ջրում: Ջրածնի ո՞ր իզոտոպն է առկա ծանր ջրում:](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18698359-which-isotope-of-hydrogen-is-present-in-heavy-water-j.webp)
Ծանր ջուր (D 2 O) կամ դեյտերիումի օքսիդ կազմված է երկու ատոմ դեյտերիումից և մեկ ատոմ թթվածնից: Դեյտերիումը ջրածնի կայուն իզոտոպ է, որն ունի ջրածնի կրկնակի զանգված՝ իր միջուկում լրացուցիչ նեյտրոնի առկայության պատճառով: Դեյտերիումը առկա է ջրածնի և ջրածնի միացություններում, ինչպիսիք են ջուրը, ածխաջրածինները և այլն:
Ուրանի ո՞ր իզոտոպն է տրոհվող:
![Ուրանի ո՞ր իզոտոպն է տրոհվող: Ուրանի ո՞ր իզոտոպն է տրոհվող:](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18727830-which-isotope-of-uranium-is-fissionable-j.webp)
տրոհման ռեակտորները սպառում են միակ բնական տրոհվող իզոտոպը, այն է՝ U-235 Ճեղքումը տեղի է ունենում դանդաղ (ջերմային) նեյտրոնների կլանման արդյունքում: Ուրանի հանքաքարերը պարունակում են հետևյալ իզոտոպային բաշխումը. U-235-ի 3 և U-238-ի 0,99283:
Ջրածնի ո՞ր իզոտոպն է ռադիոակտիվ:
![Ջրածնի ո՞ր իզոտոպն է ռադիոակտիվ: Ջրածնի ո՞ր իզոտոպն է ռադիոակտիվ:](https://i.boatexistence.com/preview/questions/18762453-which-isotope-of-hydrogen-is-radioactive-j.webp)
Տրիում-ը ջրածնի երեք իզոտոպներից միակն է, որը ռադիոակտիվ է: Ռադիոակտիվ տարրերը, ինչպիսին է տրիտումը, ինքնաբերաբար կվերածվեն այլ ատոմի մի գործընթացում, որը կոչվում է ռադիոակտիվ քայքայում: Ջրածնի ո՞ր իզոտոպն է առավել ռադիոակտիվ: Այն ունի մեկ էլեկտրոն, մեկ պրոտոն և երկու նեյտրոն: