Գործակիցները չեն ազդում օքսիդացման թվերի վրա: Օքսիդացված ատոմը մեծանում է օքսիդացման թվով, իսկ կրճատված ատոմը նվազում է օքսիդացման թվով:
Արդյո՞ք ենթագրերը նշանակություն ունեն օքսիդացման թվերի մեջ:
Այո, բաժանորդները նշանակություն ունեն օքսիդացման թվեր նշանակելիս: Օրինակ, H2O-ում թթվածինն ունի -2 օքսիդացման աստիճան, իսկ H2O2-ում թթվածնի ատոմներն ունեն -1 օքսիդացման աստիճան:
Ինչի՞ց է կախված օքսիդացման թիվը:
Որքան ավելի բարձր է իր էլեկտրաբացասականությունը, այնքան տարրը ավելի շատ է ձգում էլեկտրոններին: Ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմին, սովորաբար ոչ մետաղական տարրին, վերագրվում է բացասական օքսիդացման թիվ, մինչդեռ մետաղական տարրերին սովորաբար վերագրվում են դրական օքսիդացման թվեր:
Ի՞նչն է մեծացնում օքսիդացման թիվը:
Բացասական լիցքավորված էլեկտրոնների կորուստը համապատասխանում է օքսիդացման թվի ավելացմանը, մինչդեռ էլեկտրոնների ավելացումը համապատասխանում է օքսիդացման թվի նվազմանը: Հետևաբար, օքսիդացված տարրը կամ իոնը ենթարկվում է օքսիդացման թվի աճի։
Որո՞նք են օքսիդացման թվերի կանոնները:
Օքսիդացման թվերի նշանակման կանոններ
- Կանոն 1. Իր մաքուր տարրական ձևով ատոմն ունի զրո օքսիդացման թիվ:
- Կանոն 2. Իոնի օքսիդացման թիվը նույնն է, ինչ լիցքը:
- Կանոն 3. Մետաղների օքսիդացման թիվը 1-ին խմբում +1 է, իսկ 2-րդ խմբում՝ +2:
- Կանոն 4. Ջրածինը ունի երկու հնարավոր օքսիդացման թիվ՝ +1 և -1:
