Ինչու՞ սկզբում աճում է գլաուբերի աղի լուծելիությունը:

2024 Հեղինակ: Fiona Howard | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-10 06:38

Ինչու՞ է առաջին հերթին մեծանում Գլաուբերի աղի լուծելիությունը: Մինչև 32,4∘C, Գլաուբերի աղը մնում է հիդրատացված վիճակում, որի լուծարումը էնդոթերմիկ է: Հետևաբար, նրա լուծելիությունը մեծանում է ջերմաստիճանի հետ 32,4∘C-ից բարձր, այն վերածվում է անջուր աղի, որի լուծարումը էկզոթերմիկ է:

Ինչպե՞ս է ազդում Գլաուբերի աղի լուծելիության վրա ջերմաստիճանը:

Ֆիզիկական հատկություններ. Նատրիումի սուլֆատը կամ Գլաուբերի աղն ունի ջրի մեջ անսովոր լուծելի հատկություններ: Ջրում այս միացության լուծելիությունը բարձրանում է ավելի քան տասն անգամ՝ տատանվելով 0℃-ից մինչև 32,384℃, որտեղ այն հասնում է 49,7 գ/100 մլ, որպես առավելագույն մակարդակ:

Ինչու՞ է աղերի լուծելիությունը մեծանում ջերմաստիճանի հետ:

Հեղուկ ջրի մեջ լուծված շատ պինդ նյութերի լուծելիությունը մեծանում է ջերմաստիճանի հետ: կինետիկ էներգիայի աճը, որը գալիս է ավելի բարձր ջերմաստիճանների հետ, թույլ է տալիս լուծիչի մոլեկուլներին ավելի արդյունավետ կերպով բաժանել լուծված նյութի մոլեկուլները, որոնք միմյանց հետ պահում են միջմոլեկուլային ձգումները::

Ինչու է ցերիումի սուլֆատի լուծելիությունը նվազում ջերմաստիճանի բարձրացման հետ:

Խնդիր. Ce2(SO4)3-ը դառնում է ավելի քիչ լուծելի ջրի մեջ ջերմաստիճանի բարձրացման հետ, քանի որ այն ունի լուծույթի բացասական էնտրոպիա: Այլ աղերի մեծամասնությունը ջերմաստիճանի բարձրացման հետ դառնում է ավելի լուծելի ջրի մեջ, քանի որ դրանց լուծման էնտրոպիան դրական է:

Ո՞ր աղի լուծելիությունը նվազում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ:

Բացատրություն. Na₂SO₄ աղ համար, լուծելիությունը նվազում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ քանի որ Na₂SO_{4-ի արձագանքը ջրի հետ էկզոտերմիկ ռեակցիա է, այսինքն՝ «Դելտա_«սոլ»՝ H < 0:Արդյունքում լուծելիությունը նվազում է։ NaBr-ի, NaCl-ի և KCI-ի դեպքում տարրալուծման գործընթացը էնդոթերմիկ է:}