Բովանդակություն:
- Ինչպե՞ս եք գրում կալիումի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան:
- Ինչու է կալիումի էլեկտրոնային կազմաձևը:
- Ինչու է պարբերական աղյուսակի 2-րդ տողը 8 տարր:
- Ո՞րն է ավելի կայուն K կամ K+ Ինչո՞ւ:
Video: Ո՞րն է կալիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան:
2024 Հեղինակ: Fiona Howard | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2024-01-10 06:38
Կալիումը քիմիական տարր է K խորհրդանիշով և 19 ատոմային համարով: Կալիումը արծաթափայլ սպիտակ մետաղ է, որը բավականաչափ փափուկ է դանակով փոքր ուժով կտրելու համար: Կալիումի մետաղը արագ արձագանքում է մթնոլորտի թթվածնի հետ՝ առաջացնելով շերտավոր սպիտակ կալիումի պերօքսիդ՝ ազդեցության միայն վայրկյանների ընթացքում:
Ինչպե՞ս եք գրում կալիումի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան:
Հետևաբար կալիումի էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան կլինի 1s22s22p6 3s23p64s1 Կազմաձեւման նշումը ապահովում է հեշտ Գիտնականների համար գրելու և հաղորդակցվելու միջոց, թե ինչպես են էլեկտրոնները դասավորված ատոմի միջուկի շուրջ:
Ինչու է կալիումի էլեկտրոնային կազմաձևը:
Օկտետի կանոնի համաձայն՝ ատոմի ամենաարտաքին թաղանթը կարող է տեղավորել առավելագույնը 8 էլեկտրոն (բացառությամբ K թաղանթի, որը կարող է տեղավորել առավելագույնը 2 էլեկտրոն): Այսպիսով, կալիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 2, 8, 8, 1 և ոչ թե 2, 8, 9 է:
Ինչու է պարբերական աղյուսակի 2-րդ տողը 8 տարր:
Երկրորդ թաղանթն ունի երկու ենթաթաղանթ՝ 2s և 2p, որոնք ունեն ընդհանուր չորս ուղեծրեր, հետևաբար ութ էլեկտրոն կարող է հաջորդաբար լցվել չորս ուղեծրերում, հետևաբար 2-րդ պարբերաշրջանն ունի ութ տարր:
Ո՞րն է ավելի կայուն K կամ K+ Ինչո՞ւ:
Ատոմային թիվը k=19, … Մենք տեսնում ենք, որ կալիումը (k) ունի 1 էլեկտրոն իր ամենաարտաքին թաղանթում, ուստի k+ կունենա, 8 ամենաարտաքին էլեկտրոն, ըստ Octet կանոն, K+-ն ավելի կայուն կլինի:
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ո՞վ է օգտագործում կալիումի նիտրատը:
Կալիումի նիտրատի հիմնական օգտագործումն է պարարտանյութերը, ծառերի կոճղերը հեռացնելը, հրթիռային շարժիչները և հրավառությունները: Այն վառոդի (սև փոշի) հիմնական բաղադրիչներից մեկն է։ Որտե՞ղ է օգտագործվում կալիումի նիտրատը: Կալիումի նիտրատը բյուրեղային աղ է՝ KNO3;
Կալիումի երկքրոմատը իոնային է, թե կովալենտ:
Կալիումի երկքրոմատի մոլեկուլներն ունեն երկու իոնային կապ երկու դրական լիցքավորված կալիումի կատիոնների և երկքրոմատ անիոնի միջև, որը կրում է -2 լիցք: Դիքրոմատ իոնը պարունակում է քրոմի երկու ատոմ, որոնք կապված են չորս տարբեր թթվածնի ատոմների հետ։ K2Cr2O7-ը իոնա՞ն է, թե՞ կովալենտ:
Որտե՞ղ է tdl կոնֆիգուրացիան հաշվարկում:
Սեղմեք Control Center > TDL Management > TDL Configurations: Սեղմեք CREATE TDL CONFIGURATION: Մուտքագրեք վավեր անուն TDL կոնֆիգուրացիայի Name of Configuration դաշտում: Ընտրեք TDL ֆայլերը՝ TDL կոնֆիգուրացիան ստեղծելու համար: Ինչպե՞ս եք կարգավորում հավելումը Tally-ում:
Արդյո՞ք l կոնֆիգուրացիան s է:
Ամինաթթուների մեծ մասի համար L ձևը համապատասխանում է S բացարձակ ստերեոքիմիային, բայց դրա փոխարեն R է որոշ կողմնակի շղթաների համար: S-ի և L կազմաձևերը նույնն են: L, D կոնֆիգուրացիայի և S, R կոնֆիգուրացիայի հիմնական տարբերությունն այն է, որ առաջինը հարաբերական կոնֆիգուրացիան է, մինչդեռ երկրորդը բացարձակ կազմաձևն է:
Ինչպե՞ս գրել պղնձի համար անկրճատ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան:
Պղնձի համար անկրճատ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s22s22p63s23p63d1041 է: Ինչպե՞ս եք գրում պղնձի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան: 4s-ը լցվելուց հետո մնացած վեց էլեկտրոնները դնում ենք 3d ուղեծրում և ավարտվում 3d9-ով: Հետևաբար, պղնձի համար սպասվող էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան կլինի 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 Նկատի ունեցեք, որ Cu-ի նման ատոմի համար էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրելիս 3d-ը սովորաբար գրվում է 4-ից առաջ:
