ազոտը անգույն, անհոտ գազ է, որը ջրի մեջ չի լուծվում: դա անգործուն գազ է։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն ունի եռակի կովալենտ կապ ազոտի ատոմների միջև N 2 մոլեկուլներում Այս ուժեղ եռակի կապի եռակի կապը Եռակի կապերն են մոլեկուլները: ավելի ուժեղ, քան համարժեք մեկ կամ կրկնակի պարտատոմսերը՝ երեքի կարգով: Ամենատարածված եռակի կապը՝ երկու ածխածնի ատոմների միջև, կարելի է գտնել ալկիններում։ Եռակի կապ պարունակող այլ ֆունկցիոնալ խմբեր են ցիանիդները և իզոցիանիդները: https://en.wikipedia.org › wiki › Triple_bond
Եռակի կապ - Վիքիպեդիա
պահանջվում է զգալի էներգիա՝ կոտրվելու համար, նախքան ազոտի ատոմները կարող են արձագանքել այլ ատոմների հետ:
Ինչպե՞ս է ազոտը ռեակտիվ չէ:
Ազոտը բավականին անգործուն տարր է , և պատճառն այն է, որ N≡N կապի էներգիան 946 կՋ մոլ է− 1 Այս ռեակտիվության բացակայությունը որոշ չափով տարբերվում է այլ ոչմետաղներից՝ հաշվի առնելով ատոմի դիրքը պարբերական համակարգում և այն փաստը, որ ազոտը ոչմետաղ է, որն ունի 3.0 էլեկտրաբացասականություն (երրորդ ամենաբարձր արժեքը):
Ինչու է ազոտը համեմատաբար անգործուն:
Ազոտի գազ ձևավորվում է, երբ ազոտի ատոմները կապվում են միմյանց հետ, այդպիսով առաջանում է եռակի կապ ազոտի ատոմների միջև։ պարտատոմսեր): Ազոտի մոլեկուլները նորմալ պայմաններում հեշտությամբ չեն արձագանքում: …
Ինչու է ազոտը անգործուն 12?
Քանի որ ազոտը շատ կայուն է, ազոտ-ազոտ եռակի կապը կոտրելու համար ակտիվացման էներգիան շատ բարձր է, ինչը ազոտին դարձնում է անակտիվ: Հետևաբար, շատ կայուն եռակի կապի և բարձր ակտիվացման էներգիայի պահանջի պատճառով ազոտն անգործուն է։
Ինչու է մթնոլորտում ազոտն այդքան ոչ ռեակտիվ:
Ազոտն ունի երեք կովալենտ կապեր, որոնք պահում են մոլեկուլը միասին, ինչը ազոտի գազը դարձնում է գրեթե ոչ ռեակտիվ: Միայն զուգակցված էլեկտրոնների երկու խմբերն են հասանելի արձագանքելու համար, իսկ զուգակցված էլեկտրոնները այնքան էլ ռեակտիվ չեն:
