PH սանդղակի վրա 7-ից ցածր pH-ի արժեքները ներկայացնում են թթվային լուծույթներ (ջրածնի իոնային ակտիվությունն ավելի մեծ է, քան հիդրօքսիդ իոն հիդրօքսիդ իոնը Հիդրօքսիդ դիատոմիական անիոն է OH քիմիական բանաձևով: − Այն բաղկացած է թթվածնի և ջրածնի ատոմից, որոնք միասին պահվում են մեկ կովալենտային կապով և կրում է բացասական էլեկտրական լիցք: Այն ջրի կարևոր, բայց սովորաբար փոքր բաղադրիչն է: Այն գործում է որպես հիմք՝ լիգանդ, նուկլեոֆիլ և կատալիզատոր https://en.wikipedia.org › wiki › Հիդրօքսիդ
Հիդրօքսիդ - Վիքիպեդիա
ակտիվություն), մինչդեռ 7-ից բարձր արժեքները ներկայացնում են հիմնական լուծումներ: … Որպեսզի հեշտությամբ կառավարեք և ներկայացնեք իոնների գործունեության լայն շրջանակը, օգտագործվում է pH-ի լոգարիթմական սանդղակը:
Ինչպե՞ս է pH սանդղակը լոգարիթմական սանդղակ:
pH-ը լոգարիթմական սանդղակ է: Սա նշանակում է, որ pH-ի յուրաքանչյուր մեկանիշ փոփոխության դեպքում թթվայնությունը (H+ կոնցենտրացիան) փոխվում է 10 անգամ : Օրինակ՝ 4 pH ունեցող լուծույթն ունի 10 անգամ ավելի H+, քան 5 pH-ով լուծույթը:
Ինչու pH սանդղակը գծային չէ:
ավելի շատ թթու մեկ pH է, քան մյուսը»: Այս հարցին այնքան էլ պարզ չէ պատասխանել, քանի որ pH-ը գծային մասշտաբով չէ, ինչպես քանոնը: Փոխարենը, այն բացասական լոգարիթմական սանդղակով է Հողերը, որոնք ավելի բարձր թթվայնությամբ են, իրականում ունեն ավելի փոքր pH արժեքներ՝ շնորհիվ բացասական լոգարիթմական սանդղակի: pH սանդղակը գնում է 0-ից մինչև 14:
Ինչպե՞ս են կապված pH-ն և գրանցամատյանը:
pH-ի ճշգրիտ սահմանումը «լուծույթում ջրածնի իոնի ակտիվության բացասական ընդհանուր լոգարիթմն է»: Գործնական նպատակների համար ակտիվությունը մոտավոր է որպես կոնցենտրացիան մոլերով/L.) .«- մատյան 10 (X)».
Ինչու է օգտագործվում pH-ը H+-ի փոխարեն:
H-ի փոխարեն H և OH- կոնցենտրացիաների փոխարեն pH-ի սանդղակի օգտագործման հաջորդ պատճառն այն է, որ նոսրացված լուծումներ, H+-ի կոնցենտրացիան փոքր է , ինչը հանգեցնում է բազմաթիվ տասնորդական թվերով չափումների անհարմարության, օրինակ՝ 0,000001 M H+կամ գիտական նշագրման հետ կապված հնարավոր շփոթության, ինչպես 1 × 10 -6 M H …
