Ավելին, քլորբենզոլի բենզոլային օղակի - R ազդեցությունը նվազեցնում է C-C կապի էլեկտրոնային խտությունը Cl-ատոմի մոտ: Արդյունքում քլորբենզոլում C - Cl կապի բևեռականությունը նվազում է։ Հետևաբար, քլորբենզոլիդիպոլային մոմենտը ավելի ցածր է, քան ցիկլոհեքսիլ քլորիդինը։
Ինչու է քլորոմեթանի դիպոլային մոմենտը ավելի բարձր, քան քլորոբենզոլինը:
Քլորէթանում sp3 ածխածնի էլեկտրաբացասականությունն ավելին է, քան քլորոբենզոլում sp2 ածխածնի էլեկտրաբացասականությունը: Արդյունքում էլեկտրբացասականության տարբերությունը նվազում է քլորի և ածխածնի միջև, ինչը քլորոբենզոլի դիպոլային մոմենտը դարձնում է ավելի փոքր, քան քլորէթանի դիպոլային պահը:
Ինչո՞ւ քլորոբենզոլն ունի ավելի շատ դիպոլային մոմենտ, քան ֆտորոբենզոլը:
Այսպիսով, այստեղ որոշիչ գործոնը տարրերի միջև կապի հեռավորությունն է: Եվ քանի որ մենք գիտենք, որ Քլորի ատոմն ավելի մեծ է, քան Ֆտորի ատոմը, ուստի կապի հեռավորությունը ավելի մեծ կլինի քլորոբենզոլի դեպքում Հետևաբար, քլորոբենզոլն ունի ավելի բարձր դիպոլային մոմենտ, քան ֆտորոբենզոլը:
Ինչպե՞ս է հիբրիդացված քլորբենզոլը sp2:
Քլորբենզոլում ածխածինը, որին կցված է քլորը, 2p2 հիբրիդացված է, մինչդեռ ցիկլոհեքսիլ քլորիդում այդ ածխածինը sp3 հիբրիդացված է: Դա ազդում է դիպոլային պահի վրա, քանի որ որքան մեծ է հիբրիդային ուղեծրի s բնույթը, այնքան ավելի էլեկտրաբացասական կլինի այդ ածխածնի ատոմը:
Քլորբենզոլը բևեռային մոլեկուլ է:
1, 2 երկքլորբենզոլը կամ օրթո դիքլորբենզոլը ոչ բևեռային բնույթ ունեն, մինչդեռ նրա պարա-դիքլորբենզոլը բևեռային է (զրո դիպոլային պահի պատճառով): Բևեռային մոլեկուլները առաջանում են, երբ երկու ատոմները հավասարապես չեն կիսում էլեկտրոնները կովալենտային կապում:… Դա տեղի է ունենում, երբ տարբերություն կա յուրաքանչյուր ատոմի էլեկտրաբացասականության միջև:
